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2018年学考化学电离平衡试题练习

2018-04-13 08:31:22  来源:网络整理

  2018年学考化学电离平衡试题训练!同学们要想学好高中化学,关于知识点一定要掌握,但是不要死记硬背,要着重于理解记忆,功课多加训练。下面是小编为大家整理的2018年学考化学电离平衡试题训练,供同学们学习参考。

 

2018年学考化学各知识点试题训练

 

  1、溶液中离子浓度大小比较规律

  (1)多元弱酸根离子分步水解且先进步水解远大于第二步水解:

  如Na2CO3溶液中,[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]>[H2CO3]

  规律:① 盐电离离子 > 离子先进步水解(电离)> 水的电离离子 > 第二步水解粒子

  ② 先进步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度较小

  训练:Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序: 。

  (2)多元弱酸的酸式盐中,酸式酸根离子既有电离平衡,又有水解平衡。

  电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4;以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4

  如;Na2HPO4溶液中:[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]

  训练:NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序: 。

  NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序: 。

  2、电解质溶液中三种守恒关系

  (1)电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,电解质溶液总是呈中性,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

  如NaHCO3溶液中:[Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + 2[CO32-]

  如Na2HPO4溶液中:[Na+] + [H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [OH-]

  训练:Na2S溶液中的电荷守恒关系式: 。

  (2)物料守恒:在电解质溶液中,由于某些离子能够水解同时也能够电离,使离子

  种类增多,但原子不论以何种形式存在,个数总是不变的,即原子守恒。

  如NaHCO3溶液中:[Na+] = [HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3] (nNa = nC)

  如K2S溶液中:[K+] = 2([S2-] + [HS-] + [H2S]) (nK = 2nS)

  训练:Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式: 。

  Na2CO3溶液中物料守恒关系式: 。

  (3)质子守恒:指溶液中酸碱反应的结果,得质子后的产物的物质的量与失质子后

  的产物的物质的量相等。

  如:NaHCO3溶液中:

  (注意:[H3O+]即是[H+])

  质子守恒关系式是:[H2CO3] + [H+] = [CO32-] + [OH-]

  如:Na2S溶液中:

  质子守恒关系式是:[HS-] + 2[H2S] + [ H+] = [OH-]

  训练:Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式: 。

  Na2CO3溶液中质子守恒关系式: 。

  3、电解质溶液的混合

  混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析。溶液中反应物是否过量,反应后溶液是酸性,还是碱性,是电离为主,还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。

  (1)电解质溶液相互不反应:

  例题1:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该溶液的下列判断中正确的是( )

  A、[OH-] > [H+]

  B、[ CH3COOH]+[ CH3COO-]=0.2mol/L,且溶液为酸性

  C、[ CH3COOH]>[ CH3COO-],且溶液为中性

  D、 [ CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L,且溶液为酸性

  例题2:(08年全国理综I?12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol?L-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正确的是

  A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

  C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

  (2)电解质溶液相互反应:

  例题3:将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度关系正确的是( )

  A. [Na+]=[CH3COO-] > [H+]= [OH-] B. [Na+]> [OH-]>[CH3COO-]> [H+]

  C. [Na+]>[CH3COO-] > [OH-]> [H+] D. [CH3COO-]> [Na+] > [H+] > [OH-]

  例题4:等体积混合0.4mol/L NH4Cl溶液与0.2mol/L NaOH溶液,混合后的溶液中离子浓度关系正确的是( )

  A.[Na+]+ [H+]+[ NH4+] = [Cl-]+[OH-] B. [ NH4+] >[Na+]>[Cl-]> [H+]> [OH-]

  C.[Cl-]> [ NH4+] >[Na+]>[OH-] > [H+] D. [Cl-]>[Na+]> [ NH4+]> [H+]> [OH-]

 

  以上就是小编为大家整理的2018年学考化学电离平衡试题训练,同学们还有其他学习上的问题,可拨打免费咨询热线电话:4000-121-121 .那里有专业的老师为大家解答。

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