2018年学考化学平衡常数试题练习

　　2018年学考化学平衡常数试题训练！高中的化学知识点多，同学们一定要理解性的掌握，不要死记硬背，功课多加训练。下面是小编为大家整理的2018年学考化学平衡常数试题训练，供同学们学习参考。

2018年学考化学各知识点试题训练

　　根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2016年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题训练，请考生训练。

　　2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()

　　A.Qc不变，K变大，O2转化率增大

　　B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小

　　C.Qc变小，K不变，O2转化率减小

　　D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大

　　【答案】C

　　【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。

　　3.(2015天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ()

　　A.增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　B.升高温度，平衡向正反应方向移动

　　C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态

　　D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

　　【答案】D

　　4.(2015合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是()

　　A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

　　B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

　　C.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大

　　D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

　　【答案】D

　　5.(2013四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

　　t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()

　　A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1

　　B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)

　　C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

　　D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

　　【答案】C

　　【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)

　　8.(2015成都一模)已知反应CO(g)+2H2(g)??CH3OH (g) H=Q kJmol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容条件下反应，测得平衡时CO的转化率如下表。

　　温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 下列说法正确的是()

　　A.反应速率：③②

　　B.平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4

　　C.若容器体积V1V3，则Q0

　　D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70%

　　【答案】C

　　【解析】由已知可知，反应初始物质的量相同，实验②比实验①CO的转化率更高，说明V2p1，达到平衡的化学反应速率：③①，A、B均错误;由实验①和实验③CO转化率相等，实验③平衡时压强比实验①大，反应温度比实验①高，说明增大压强和升高温度对化学平衡的移动作用相反，且温度升高，平衡向吸热方向移动，说明正反应为放热反应，Q0，C正确;由于是恒容容器，增大反应物的用量，相当于增大压强，反应正向移动，反应物转化率增大，D错误。

　　二、非选择题

　　9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

　　t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　完成下列问题：

　　(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

　　(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据有________(填字母)。

　　a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

　　c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

　　(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为________。

　　【答案】(1) (2)bc (3)830 ℃

　　【解析】(1)由所给反应方程式，可写出相应平衡常数表达式。

　　(2)反应前后气体总体积不变，在定容条件下容器中压强不变不能作为判断是否达到化学平衡的依据，c(CO2)=c(CO)也不能作为判断是否达到化学平衡的依据。

　　(3)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，K=1，对应830 ℃。。

　　11.(2013山东卷节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

　　(1)利用化学蒸气转移法制备TaS2晶体，发生如下反应：

　　TaS2(s)+2I2(g)??TaI4(g)+S2(g) 0(Ⅰ)

　　反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=_______________________________________，

　　若K=1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

　　完成下列填空：

　　(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是______(填字母，下同)。

　　(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______ 。

　　A.平衡常数K不再增大

　　B.CO2的转化率不再增大

　　C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　D.反应物不再转化为生成物

　　(3)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______;达到平衡后，能提高H2转化率的操作是______。

　　A.降低温度 B.充入更多的H2

　　C.移去乙醇 D.增大容器体积

　　(5)达到平衡时，CO2的转化率=__________。

　　(6)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(Lmin)。

　　(7)容器内的平衡压强与起始压强之比为________。

　　(8)保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________(填字母)。

　　A.升高温度

　　B.充入He(g)，使体系压强增大

　　C.将H2O(g)从体系中分离出来

　　D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

　　【答案】(1)b (2)BC (3)B C (4)37.5

　　(5) 75% (6)0.225 (7) 5∶8(8) CD

　　【解析】Ⅰ.(1)由投料可知，CH3CH2OH和H2O的体积分数都是呈增大趋势，但H2O的体积分数增大得更快，由此可以判断b是CH3CH2OH的体积分数随温度变化的曲线。(2)温度一定，平衡常数对于某一反应来说是一个常数，不能用于判断是否达到化学平衡;化学平衡是一个动态平衡，即使反应达到化学平衡，正逆反应依旧进行，只是此时正反应速率与逆反应速率相等。(3)增大一种反应物浓度，可以增大另一种反应物的转化率，同时分离生成物也可以增大反应物的转化率。

　　(4) 2CO2(g)+6H2(g)??CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

　　起始物质的量/mol 2 6 00

　　反应物质的量/mol 2x 6x x 3x

　　平衡物质的量/mol 2-2x 6-6x x 3x

　　根据图象可得有

　　=即6-6x=3x，求得x=2/3，进而求得yR=37.5%。

　　Ⅱ.(5)(CO2)=0.252/2100%=75%。

　　(6)v(H2)=3v(CO2)=3(1-0.25) molL-110 min=0.075=0.225 molL-1 min-1

　　(8)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，即使反应正向移动。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小;充入He(g)，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，n(CH3OH)/n(CO2)不变; 将H2O(g)从体系中分离出来，移去生成物，反应正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大;再充入1 mol CO2和3 mol H2，对于恒容体系相当于增大压强，反应体积缩小的方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大

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