化学学考丨题型大通关——离子方程式

　　本文题目内容均来自学考原题。每次考查试题的题型变化不大，可以逐题过关。希望通过题型分析，帮助大家在复习学考的路上，更加顺利。

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　　一、通关自测

　　二、题型分布

　　每年学考涉及离子方程式判断，这一部分略难，属于需要认真分析的题目，可以优先来个梳理。

　　三、知识点梳理

　　1.依据四原则进行判断

　　⑴客观事实原则

　　如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

　　⑵质量守恒原则

　　如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

　　⑶电荷守恒原则

　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

　　⑷固定组成原则

　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

　　2.看拆分正误

　　⑴能拆分的物质

　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

　　可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。

　　⑵不能拆分的物质

　　1)难溶物不拆

　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

　　2)微溶物作生成物不拆

　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

　　错误：该反应不能发生 .

　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4

　　说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

　　3)弱电解质不拆

　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

　　错误：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3

　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

　　4)氧化物不拆

　　例4：将氧化钠加入水中。

　　错误：O2- + H2O=2OH-

　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-

　　5)弱酸的酸式酸根不拆

　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

　　原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

　　正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O

　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

　　6)固相反应不拆

　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O

　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

　　正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

　　7)非电解质不拆

　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

　　3.不符合客观事实

　　如：

　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”

　　4.配平有误

　　质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

　　电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑

　　电子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

　　5.分析量的关系

　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

　　6.查看是否有忽略隐含反应

　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

　　四、答案

　　A、C、D、B、C

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