化学学考丨题型大通关——反应速率与可逆平衡判断

　　本关题目内容均来自学考原题。每次考查试题的题型变化不大，可以逐题过关。希望通过题型分析，帮助大家在复习学考的路上，更加顺利。

更多知识点请点击：化学学考 | 题型大通关汇总

　　一、通关自测

　　(2018年6月)2..等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间较短的一组是

　　(2018年4月)3..反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

　　A.容器内的温度不再变化

　　B.容器内的压强不再变化

　　C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

　　D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

　　(2017年11月)4..已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3 的物质的量分数如下表：

　　下列说法正确的是

　　A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

　　B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1

　　C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

　　D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量较多

　　(2017年4月)5..已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是

　　A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

　　B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

　　C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

　　D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

　　二、题型分布

　　每年学考都会涉及可逆平衡判断与反应速率的问题判断，这一部分略难，属于需要认真分析的题目，可以优先来个梳理。

　　三、知识点梳理

　　1.化学平衡状态的特征

　　2.反应平衡判断

　　PS;其实总结来看，当某种成分的比例不变时基本可以说明平衡;但总体积、总浓度、总密度、总温度、总压强等总体看时，就需要根据反应条件(恒容、恒压、恒温、前后系数相等)进行细节判断。

　　四、答案

　　C、D、A、B、D

　　以上就是为大家整理的化学学考丨题型大通关——反应速率与可逆平衡判断。同学们还有其他学习上的问题，可拨打爱智康课程免费咨询热线电话：4000-121-121 .那里有专业的老师为大家解答。