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本关题目内容均来自学考原题。每次考查试题的题型变化不大,可以逐题过关。希望通过题型分析,帮助大家在复习学考的路上,更加顺利。
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一、通关自测
二、题型分布
每年学考都会涉及酸碱滴定问题,这一部分略难,属于需要认真分析的题目,把握电极反应,可以优先来个梳理。
三、知识点梳理
1.电离理论:
2.水解理论:
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:
c(Na+)>c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度;例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以先进步水解为主。
电荷守恒和物料守恒
1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3.导出式——质子守恒:
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
[规律总结]正确的思路:
四、答案
D、D、B、C、B
以上就是为大家整理的化学学考丨题型大通关——酸碱滴定。同学们还有其他学习上的问题,可拨打爱智康课程免费咨询热线电话:4000-121-121 .那里有专业的老师为大家解答。