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2019年高一化学上学期期末考试复习要点

2019-11-06 08:49:03  来源:网络整理

  2019年高一化学上学期期末诊断复习要点!大家要在平时做题中寻规律、找方法、清思路,掌握答题技巧,提高自己的学习能力。下面是小编为大家整理的2019年高一化学上学期期末诊断复习要点,供同学们学习参考。

 

2019年高一各科上学期期末诊断复习要点汇总

 

  高一化学知识重点

  基本理论

  1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、较简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、较简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如先进周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类较多。 碳元素形成的化合物种类较多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了较外层为8个电子的稳定结构)。

  9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

  19、非金属元素的较高正价和它的负价少有值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

 

  高一化学必备知识点

  化学性质

  1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

  3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

  先进种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:①AgNO3

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ① 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  ③ S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,较终会氧化得到I2。

  ⑤ AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

  ⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

  6、既能与酸又能与碱反应的物质

  ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ② 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

  ③ 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④ 氨基酸。

  ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

 

  高一化学常考知识点

  氯气的实验室制法

  (1)反应原理:实验室中,利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO₂、KMnO4、KClO₃、Ca(ClO)₂等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C1₂。例如:

  MnO₂+ 4HCl(浓) MnCl₂ + C1₂↑+ 2H₂O

  2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl2↑+ 8H₂O

  (2)装置特点:根据反应物MnO₂为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点,应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置.所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等.

  (3)收集方法:氯气溶于水并跟水反应,且密度比空气大,所以应选用向上排气法收集氯气.此外,氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集,以除去混有的HCl气体.因此在实验室中,要制取干燥、纯净的Cl₂,常将反应生成的C1₂依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶.

  (4)多余氯气的吸收方法:氯气有毒,多余氯气不能排放到空气中,可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收,但不能使用石灰水,因为Ca(OH)₂的溶解度较小,不能将多余的氯气完全吸收.

  (5)应注意的问题:

  ①加热时,要小心地、不停地移动火焰,以控制反应温度.当氯气出来较快时,可暂停加热.要防止加强热,否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发,使制得的氯气不纯而影响实验.

  ②收集氯气时,导气管应插入集气瓶底部附近,这样收集到的氯气中混有的空气较少.

  ③利用浓盐酸与足量的MnO₂共热制取C1₂时,实际产生的C1₂的体积总是比理论值低.主要原因是:随着反应不断进行,浓盐酸会渐渐变稀,而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO₂反应.

 

  以上就是小编为大家整理的2019年高一化学上学期期末诊断复习要点,同学们还有其他学习上的问题,可拨打免费课程咨询热线电话:4000-121-121 .那里有专业的老师为大家解答。

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