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杭州初中八上溶液与溶解度复习整理

2019-12-03 10:11:19  来源:网络整理

  复习一:溶液

  1、一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

  溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体和气体(糖、高锰酸钾、碘)。

  溶剂:能溶解其他物质的物质,一般是液体(水、酒精、汽油),水是常用的溶剂,通常不指明溶剂时,即溶剂为水。

  溶液:溶解后所得到的的物质, 如高锰酸钾水溶液(紫红色)、碘的酒精溶液(棕黄色)。

  溶液的基本特征:

  (1)均一性:指溶液各部分的性质、组成(密度、浓度等)完全相同,外观表现为均一、澄清、透明。如一杯糖水,它的上、中、下各部分的甜度都一样。

  (2)稳定性:指外界条件(温度、压强等)不改变,无论放置多长时间,溶质和溶剂都不会分离,即长期放置不会出现分开或析出沉淀的现象。

  注意

  有无颜色不是溶液的特征,因为溶液不一定不是无色的。溶液属于混合物,因为溶液里含有多种成分,均一、稳定的液体不一定是溶液,如:水、酒精等。

  2、溶液命名:某的某溶液,前面的“某”——溶质名称,后面的“某”——溶剂名称,如:碘酒溶液即碘的酒精溶液。如果溶剂是水,可以读成:某(溶质)溶液,如葡萄糖溶于水形成的溶液,读作葡萄糖溶液。

  3、溶质、溶剂的判断

  a.溶质可以是固体、液体或气体。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;

  b.两种液体相互溶解时,通常把量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质;

  c.当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂;

  d.常见的溶剂有水以及酒精、汽油等有机物,通常不指明溶剂时,即溶剂是水。

  4、几个公式

  溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量

  溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积

  注意

  ①水是较常用的溶剂,有些物质不能溶解在水中,但能溶解在其他溶剂中;

  ②溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量,如果没溶解到溶剂里或从溶液中又析出,则不在内。

 

  复习二:悬浊液和乳浊液

  悬浊液:固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质,又叫悬浮液(泥浆水、石灰浆、血液、)乳浊液:小液滴分散在液体里而形成的物质,又叫乳状液(牛奶、肥皂水、石油)混合物:由多种物质组成的物质。

  比较:

 

  复习三、物质的溶解性

  蔗糖的溶解实验

  1、结论:在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限的。溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。

  2、比较不同物质的溶解性,必须在相同温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下,该溶质不能再继续溶解时进行比较

  影响物质溶解性的因素:

  (1)物质的性质:①相同条件下,不同物质在同一种物质中的溶解能力不同(溶质的性质);②相同条件下,同一种物质在不同物质中的溶解能力不同(溶剂的性质)

  (2)外界因素:①跟温度有关,一般来说,温度越高,物质的溶解能力越强;某些物质,如熟石灰(氢氧化钙)、气体,温度越高,溶解能力越小;②跟压强有关,压强越大,气体的溶解能力越强,压强越小,气体溶解能力越小

  3、物质溶解时的吸放热现象

  氢氧化钠、浓硫酸:溶解时放出热量,使液体温度升高;

  硝酸铵:溶解时吸收热量,使液体温度降低;

  氯化钠、蔗糖等:溶解时既不放热也不吸热;

  影响物质在水中溶解快慢的因素:①跟温度有关:温度越高,溶解越快;②跟搅拌有关:搅拌加快溶解;③跟溶质颗粒大小有关:颗粒越小,溶解越快

 

  复习四、饱和溶液与不饱和溶液

  1、饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。

  不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。

  注意

  在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候,必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”,因为溶液是否饱和不仅与温度有关,也与溶剂的质量有关;‚必须要指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

  2、判断溶液是否饱和的方法:

  a.根据溶液中是否有剩余的溶质固体判断:在一定条件下,若溶液底部有稳定存在的溶质固体,且该固体不再减少,则该溶液属于饱和溶液。

  b.在溶液中加入溶质固体判断:一定温度下,向溶液中再加入少量原溶质,如果不能继续溶解,说明该溶液是饱和溶液;如果还能继续溶解,表明该溶液属于不饱和溶液。

  注意

  一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液。而酒精能与水以任意比例互溶,所以不存在酒精饱和溶液。

  3、饱和溶液与不饱和溶液的转化

 

  复习四:溶解度

  1、溶解度:在一定温度下,某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度越大,表明该温度下物质的溶解性越强。

  【注意】溶解度的四要素:①一定的温度;②100g溶剂;③饱和状态;④以克为单位。

  20℃时氯化钠溶解度为36克,意义:20℃时,100克水中较多能溶解氯化钠36克。

  2、溶解度等级的划分依据:室温(20℃)时的溶解度

  3、溶解度与温度变化

  (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾;

  (2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大,如氯化钾;

  (3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。

  (4)气体物质的溶解度随温度的升高而减小。

 

  有关溶液的与溶解度的曲线

  (1)以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,形象地表示物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

  (2)溶解度曲线的意义①溶解度曲线上的任意点表示该温度下物质的溶解度;②交点:不同物质在相同温度下的溶解度相等;③溶解度曲线以上面中任意点表示溶液达到了饱和状态,且溶液中有未溶解的固体;④溶解度曲线以下面中任意点表示溶液处于不饱和状态。

 

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