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2021年杭州中考科学一轮复习之氧气与二氧化碳

2020-10-05 09:18:55  来源:网络整理

  2021年杭州中考科学一轮复习之氧气与二氧化碳初中科学氧气与二氧化碳知识点是我们每次诊断可能会考内容。大家好好复习,一定要掌握这些知识点。下面是小编为大家整理2021年杭州中考科学一轮复习之氧气与二氧化碳,供同学们学习参考。

 

2021年杭州中考科学一轮复习知识点整理汇总

 

  化学氧气的性质

  1.物理性质:

  (1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

  (2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;

  P.S.:通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;

  (3)溶解性:氧气不易溶于水

  (4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。问题:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

  2.化学性质:

  (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式:碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)

  在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

  (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

  文字表达式:铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)

  注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

  (3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

  实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式:石蜡 +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)

  空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

  实验现象:

  剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。

  文字表达式:镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)

  (5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)

  实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。

  文字表达式:铜(Cu)+ 氧气(O2)加热氧化铜(CuO)

  (6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

  文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)点燃 五氧化二磷(P2O5)

  空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟(7)其他物质与氧气的反应

  某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

  如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。

  结论: (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;

  (2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

  (4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

 

  化学氧气的制法

  ①原理:2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)

  2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b)

  2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)

  ②发生装置的选择

  选择发生装置的依据是:反应物的状态和反应条件等。

  若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是:该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性,能否与空气或水反应等。

  排水法:适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净,但含有水蒸气。 向上排空气法:适用于相同状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。 向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。 由于氧气不易溶于水,且不与水反应,所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大,且不与空气中任何成分发生反应,因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净,而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

  b.检验:将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.

  c.验满和存放:用排水法收集气体时,当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字,可用谐音记忆:“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤为:

  连接仪器;

  检查装置的气密性;

  加入药品;

  收集、检验、验满、存放。 制取任何气体之前,都应先检查装置的气密性,原理是利用气体受热膨胀,遇冷收缩,在装置内外产生压强差。 操作方法是:先连接好仪器,然后把导管的一端浸入水里,两手紧贴容器的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,冷却后,导管中形成一段水柱。

  不能先装入药品再检查装置的气密性。

  ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项

  a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。

  b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于气体排出。

  c.药品要斜铺在试管底部,以增大受热面积。

  d.铁夹要夹在离试管口1/3处。

  e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准放药品部位加热。 f.用排水法收集氧气时,集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

  g.用排水法时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时,证明气体已集满。

  h.停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。

  i.用高锰酸钾制取氧气时,试管口应放一团棉花。

  ⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项

  a.用长颈漏斗时,其末端伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。

  c.装药品时,先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中,液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。 d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃,可将制得的气体先干燥,再检验。

  (2)工业制法——分离液态空气

  实验室制取氧气,要求反应快、操作简便、便于收集等,但成本高,无法大量生产。工业制取氧气,要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。

  ①方法:分离液态空气法

  ②原料:空气 ③原理:根据氧气、氮气的沸点不同,将空气降温加压,使其液化,然后蒸发,得到氮气和液态氧。在该变化前后,没有新物质生成,属于物理变化。

  ④贮存:加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。 除分离液态空气外,工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气,广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。

  (3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用

  二氧化碳+水 葡萄糖+氧气

  绿色植物的光合作用维持着自然界中氧气的平衡。

 

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      标签: 氧气 二氧化碳
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