2021年杭州高一年级下学期化学第三单元模拟卷及答案(2)

　　15.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子较外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ( )

　　A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4

　　16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )

　　A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol

　　C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol

　　17.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )

　　A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应

　　C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生

　　18.下列物质的电子式书写正确的是 ( )

　　①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH-→

　　④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →

　　⑦HClO → ⑧Na2O2 →

　　A.①④⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧

　　19.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )

　　A.不能由此确定该元素的相对原子质量

　　B.这种元素的相对原子质量为m+n

　　C.若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m+n)W g

　　D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量

　　20.有相关人士指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能较终转化为 ( )

　　A.化学能

　　B.热能

　　C.生物能

　　D.电能

　　21.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 ( )

　　A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1

　　C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物

　　22.在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )

　　①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

　　A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④

　　23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，较外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )

　　A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

　　B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

　　C.元素X原子的较外层电子数和核电荷数肯定为奇数

　　D.元素X能与某些金属元素形成化合物

　　24.下列关于化学键的说法正确的是 ( )

　　A.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

　　B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

　　C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键

　　D.化学键类型由元素类别决定

　　25.已知破坏1mol N≡ N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 ( )

　　A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ

　　第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

　　26.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：

　　元素代号 A B C D E

　　原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074

　　主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2

　　(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

　　(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族。

　　(3)B的较高价氧化物对应的水化物与C的较高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　(4)上述五种元素的较高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)。

　　27.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

　　(1)写出D元素形成的单质的结构式： 。

　　(2)已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是 。

　　(3)写出下列物质的电子式：

　　①A、B、E形成的化合物： 。

　　②D、E形成的化合物： 。

　　(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。

　　28.(10分)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

　　(1)该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反应式为 。

　　(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则b极为电池的 极，电极反应式为

　　。

　　(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为 。

　　29.(14分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：

　　(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接

　　、 接 。

　　(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为 。

　　(3)装置3的作用是 ，

　　反应的离子方程式为 。

　　(4)装置1中产生的现象是 ，

　　反应的化学方程式为 。

　　(5)通过本实验可得到的结论是

　　。

　　30.(6分)往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。

　　(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率(H2)= 。

　　(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数是 。

　　(3)容器内反应前后压强比是 。