2021年高二年级化学下册第二单元重难点

　　2021年高二年级化学下册第二单元重难点！的技能复习中，如果发现有遗忘的知识点，能够及时翻阅教材相关内容，进行复习巩固，这样针对性强，效果会很好。下面是小编为大家整理的2021年高二年级化学下册第二单元重难点，供同学们学习参考。

2021年高中化学下册期中复习重难点汇总

　　1.化学平衡状态的判定

　　作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”;“变量不变，平衡出现”。

　　2.化学平衡常数K

　　(1)K值的意义，表达式，及影响因素。

　　化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。

　　对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响;对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。

　　(2)K值的应用

　　比较可逆反应在某时刻的Q值(浓度商)与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。

　　利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。

　　(3)K值的

　　K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡;二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。

　　互逆的两反应，K的取值为倒数关系;可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方; 如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。

　　例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　)

　　A.9 B.16 C.20 D.25

　　3.化学平衡的移动问题

　　依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。

　　惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大(因惰性气体占有一部分压强)，但反应体系所占的分压强却没有改变，平衡不移动;恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性气体占据了一部分压强，因此反应体系的分压强减小，平衡向着气体物质的量增多的方向移动。

　　4.平衡移动与转化率α、物质的量分数φ之间的关系

　　例如：对于N2+3H2⇌2NH3反应，在恒容体系中，如果增加N2的量，则会使平衡向右移动，α(H2)增大，α(N2)减小，φ(N2)增大。思考为什么?[H2转化率增大很好理解，而N2转化率减小，我们可以从平衡常数不变的角度去分析]{此种情况要从反应物浓度改变的角度去理解转化率变化及物质的量分数的变化情况}

　　如果按照N2与H2的初始量之比，在恒容体系中同时增加N2与3H2的量，则平衡右移，α(H2)增大，α(N2)增大，φ(N2)减小。思考为什么?[按初始量之比同时增大反应物的量，相当于给体系增大压强]{要从反应体系压强改变的角度去理解各种量的变化情况}

　　思考对于2NO2⇌N2O4，如果在恒容体系中，增大NO2的量，那么反应的较终α(NO2)会如何变化，φ(NO2)会如何变化?