2021年杭州高三年级下学期英语第一单元模拟卷及答案

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2021年杭州高中各年级下学期先进单元模拟卷汇总

　　7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行较严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

　　A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

　　B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

　　C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

　　D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

　　8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是

　　A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得

　　B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物

　　C.  中反应①②分别是取代反应、加成反应

　　D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，较多可含有4个碳碳单键

　　9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是

　　A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

　　B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

　　C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

　　D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下

　　10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

　　A.O2-由负极向正极移动

　　B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2

　　C.O2在电极上的还原产物是H2O

　　D.反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1: 2

　　11、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是

　　A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度

　　B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气

　　C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液

　　D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔

　　12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径较大的元素。下列说法不正确的是

　　Z X

　　Y

　　A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点较高

　　B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐

　　C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M

　　D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应

　　13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

　　A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

　　B.溶液的pH 大小关系:c>b>d

　　C.若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

　　D.由水电离出n(OH-)：b>c

　　26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

　　实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

　　b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

　　c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

　　请回答下列问题：

　　(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。

　　(2) 步骤a的操作目的是_________________________________________。

　　(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。

　　(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。

　　(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。

　　(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。

　　27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

　　已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3

　　②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3•H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

　　③常温下，N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

　　4 Ag(NH3)2++ N2H4•H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

　　请回答下列问题:

　　(1) “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。

　　(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

　　(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。

　　(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。 (5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。