2021年杭州高三年级下学期英语第一单元模拟卷及答案(2)

　　28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

　　I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

　　利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k•cx(KbrO3)•cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

　　实验编号 1 2 3 4

　　c(H2O2)/(mol/L) 1 1 2 4

　　c(KBrO3)/(mol/L) 0.003 0.006 0.001 0.001

　　R/(mol•L-1•s-1) 3×10-4 6×10-4 8×10-4 6.4×10-3

　　(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

　　(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________  (任写两点)。

　　II.(3) 25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

　　(4) 在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

　　A. 体系内压强保持不变     B.体系内气体密度保持不变

　　C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

　　D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

　　(5) 对于反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。

　　35、【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)

　　(1) CH3COONH2 分子中各元素先进电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。

　　(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。

　　N2H4 NH3

　　熔点/℃ 2 -77.8

　　沸点/℃ 113.5 -33.5

　　比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________， 的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。

　　(3) 浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。

　　(4) SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和( , , )；Si原子的分数坐标(0,0, )和(( , , )

　　①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞

　　②列式Si-C的键长(保留整数部分)

　　36、【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分)

　　化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:

　　已知:①CH2==CH-CH3 CH2==CH-CH2-Br  ②

　　请回答下列问题:

　　(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。

　　(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。

　　(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子 。

　　(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。

　　(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。

　　a.能发生银镜反应     b.含有两种官能团

　　(6)请参功课中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________________________________________。

　　选择题，每小题6分，共42分。

　　7-13：CCBBDAD

　　26、(14分,每空2分)

　　(1) 先预热再集中加热

　　(2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)

　　(3) 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果

　　(4) NaOH酚酞溶液(合理即得分)  溶液红色变浅(甚至消失)

　　(5) 取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)

　　(6) 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)

　　27、(15分，每空3分)

　　(1)水浴加热

　　(2) 4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 ↑

　　(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中

　　(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡)  (答案合理即得分)

　　(5) 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。(答案合理即得分，缺一点扣1分)

　　28、(14分，每空2分)

　　I. (1)   HO2- O22-+H+

　　(2) r=0.1•c3(H2O2)•c(KBrO3)  骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.(3) 2CH4 (g) +2O2(g)=CH2CO(g) + 3H2O(1)  ΔH =- 755.5kJ/mol

　　(4) CD (填对一个得1分，填错一个不得分)  (5) 0.04

　　35、(15分)

　　(1) N>O>H >C (先进个元素出现错误不得分，2分)

　　SP3杂化、SP2 杂化(写对1个得1分，共2分)

　　(2) 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(2分)    (2分)

　　H3O+(2分，合理者就得分)

　　(1)  3d3(2分)

　　(4) 黑球是碳，白球是硅(1分)

　　dsi-c= (1-  )c= ×505pm= 189pm(2分)

　　36、(15分)

　　(15分，除第(6) 问3分外，每空2分)

　　(1) (合理写法也得分); 氧化反应(氧化还原反应不得分，还原反应不得分)

　　(2) 提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子(答案合理即得分)。

　　(3) (标对一个得1分，一个不得分)

　　(4) (反应条件错误扣1分)

　　(5)8

　　(6)   (分3步给分，先进步错误，不得分)

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