2021年杭州高一年级化学下学期第二单元练习题

　　2021年杭州高一年级化学下学期第二单元练题目！我们高一化学的学习，同学们一定会学习到化学反应和能量，这部分的内容，大家掌握了吗？下面是小编为大家整理的2021年杭州高一年级化学下学期第二单元练题目，供同学们学习参考。

2021年杭州高中各年级下学期第二单元练题目汇总

　　选择题

　　1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(　)

　　A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

　　C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

　　D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle)

　　【解析】选C。化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。

　　2.(2010•重庆高一检测)一种化学冰袋中含有 Na2SO4•10H2O和NH4+NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　)

　　A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程

　　B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程

　　C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

　　D.NH4+NO3溶于水会吸收热量

　　【解析】选C。Na2SO4•10H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应;NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是 一 个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4•10H2O的分解反应和NH4+NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。

　　3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

　　①Si(s)+3HCl(g)====== SiHCl3(g) +H2(g)(放热反应)

　　②SiHCl3(g)+H2(g)==== Si(s)+3HCl(g)

　　以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )

　　A.两个反应都是置换反应

　　B.反应②是放热反应

　　C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

　　D.两个反应都是氧化还原反应

　　【解析】选B。反应①是放热反应，则

　　“Si(s)+3HCl(g)”的总能 量高于

　　“SiHCl3(g)+H2(g)”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。

　　4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　)

　　A.甲烷燃烧

　　B.Ba(OH)2•8H2O与NH4+Cl反应

　　C.铝片与盐酸反应

　　D.氧化钙与水反应

　　【解析】选B。当E反>E生时，反应放热，当E反

　　5.下列叙述中正确的是(　)

　　A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

　　B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

　　C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

　　D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有 0.4 mol电子通过

　　【解析】选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反应为：Zn-2e- ====Zn2+，1 mol Zn失2 mol电子， 13 g(0.2 mol)

　　Zn被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

　　6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C;③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡;④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺 序是(　)

　　A.A>B>C>D

　　B.A>C>D>B

　　C.C>A>B>D

　　D.B>D>C>A

　　【解析】选B。利用原电池原理，金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+ 在正极表面得到电子，生成H2，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，A—B原电池，A为负极;C—D原电池，C为负极;A—C原电池，A为负极;B—D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A>C>D>B。故选B。

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